下列四种微粒中,半径由大到小顺序排列的是 ( )①X 1s22s22p63s23p4②Y 1s22s22p63s23p5③Z2- 1s22s22p
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下列四种微粒中,半径由大到小顺序排列的是 ( ) ①X 1s22s22p63s23p4 ②Y 1s22s22p63s23p5 ③Z2- 1s22s22p63s23p6 ④W 1s22s22p5A.①>②>③>④ | B.③>④>①>② | C.③>①>②>④ | D.①>②>④>③ |
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答案
C |
解析
考查电子排布及元素周期律 四种元素分别为①X:S;②Y:Cl;③Z:Ar;④W:F,而原子半径决定于电子层数及核电荷数:层数越大半径越大,层数相同时,核电荷数越大,半径越小,O族元素的半径远大于相邻元素半径,故四种微粒半径由大到小的顺序排列为:③>①>②>④,选C |
举一反三
X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A.XYZ2 | B.X2YZ3 | C.X2YZ2 | D.XYZ3 |
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T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。 (2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。 (3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 画出其结构式_____________ (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。 (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。 |
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
| A
| B
| C
| D
| 性质、结构信息
| 价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。
| 基态原子的M层有1对成对的p电子。
| 第三周期中电离能最小的元素。
| 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。
| (1)写出元素B基态原子的电子排布图 。 (2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。(3)元素B和C形成的化合物的电子式是 。 (4)元素D形成的化合物D2H2属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。 |
16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同分异构体 | B.16O与18O核外电子排布方式不同 | C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 | D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 |
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硼有两种天然同位素、B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中的质量分数判断正确的是( )A.20% | B.略大于20% | C.略小于20% | D.80% |
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