运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C．已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

答案

解析

A正确，卤素单质从上到下，颜色逐渐加深；由于氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定；
B错，铝为第IIIA族元素，同主族元素从上到下元素的金属性增强，T1(OH)₃不可能是两性氢氧化物；
C正确，对于第IIA族元素的硫酸盐来说，如硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推测硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；
D正确，硒与硫为同主族元素，且硒位于硫的下方，非金属性比硫弱，氢化物的稳定性比硫弱；

举一反三

在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

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（12分）
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10^－¹⁰m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3	+6	+1
最高或最低化合价	－2			－3	－1		－3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是              ，
H的元素符号是              。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
化合物F₂A₂的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ；
G的氢化物的结构式为         。
（4）一定条件下，IA₂气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                             。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。

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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A²^－＞C^－＞B²^＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名

实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:：
（1）锗在周期表中的位置
（2）BGO晶体的化学式是              _   _.
（3）铋的最高价氧化物的化学式是              .____
（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是    （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为

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除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）

A．从左到右，原子半径逐渐减小

B．从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强

C．从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)

D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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