现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：
（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性      ＞      （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                 ；
（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                 。
（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                            ；
（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                       ；
（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                    。

答案

（1）H₂O>NH₃（2分）三角锥形（2分）
（2）

（2分）
（3）离子键和共价键（或非极性共价键）（2分）
（4）酸（1分）

（5）MnO₂+4H^＋+2Cl^－ Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O （3分）

解析

略

举一反三

已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低

C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体

D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

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X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等。请写出：
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W₂的结构式为__________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(5)Y₂Z₂的晶体类型为____________________________________。
(6)若2.6 g Y₂Z₂(g)完全燃烧生成液态水和CO₂(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y₂Z₂(g)燃烧热的热化学方程式为
______________________________________________________________________

______。
(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________________________。

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下列说法正确的是（）

A．H2S比H2O稳定

B．O2-半径比Na+的半径小

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A： B： E：。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为极，电池总反应的离子方程式为；b中A上的电极反应式为，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g）

2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）   D．无法确定

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是

A．T的离子半径大于W的离子半径

B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低

C．Q与W的原子能形成非极性分子

D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

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