(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元
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(8分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,右图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为第 族。根据元素周期律、预测;酸性强弱H2AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)。请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) (3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是 (4)下列说法正确的是 A.C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小 B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
答案
(1)VA(1分)<(1分) (2)4(1分)更小(1分) (3)H+、Br-、SO2-4(2分) (4)A、B、D(2分) |
解析
略 |
举一反三
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 ( )
A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 | B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M | C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 | D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
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下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 ( )A.1s22s22p63s23p2 | B.1s22s22p63s23p3 | C.ls22s22p63s23p4 | D.1s22s22p63s23p64s24p2 |
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三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为 ( )A.X′="Y′=Z′" | B.Y′> Z′>X′ | C.X′> Z′> Y′ | D.Z′= Y′>X′ |
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(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 。(任意写出一组即可) (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO-2互为等电子体的分子有: 。(任意写出一个即可) |
(6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是 电子;元素X的氢化物的分子结构呈 形;该氢化物可以与H+离子以__ __键相合。 |
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