(10分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子
题型:不详难度:来源:
(10分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体,其中一种气体易燃烧,另外两种为固体,其中一种是黄色晶体,质脆,易研成粉末。 ⑴写出元素符号:A ▲ B ▲ C ▲ D ▲ 。 ⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式: ▲ 。 ⑶用电子式表示化合物C2D形成过程 ▲ 。 ⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是: ▲ 。 |
答案
(共10分) ⑴H,O,Na,S (每空1分,写元素名称不得分) ⑵NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (2分,写离子方程式不得分) ⑶ (2分,弧形箭头不写扣1分) ⑷O2+4e-+2H2O=4OH- (2分) |
解析
略 |
举一反三
第3周期元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是A.RO5- | B.RO3- | C.RO42- | D.RO4- |
|
(10分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1)
元素代号
| I1
| I2
| I3
| I4
| Q
| 2080
| 4000
| 6100
| 9400
| R
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| S
| 740
| 1500
| 7700
| 10500
| T
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| U
| 420
| 3100
| 4400
| 5900
| 请回答下列问题: (1)在周期表中,最可能处于同一族的是 A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和U (2)电解它们的熔融氯化物,阴极电极反应式最可能正确的是 A.U2++2e-→U B.R2++2e-→R C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T (3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是 A.UCl4 B. RCl C.SCl3 D.TCl (4)S元素最可能是 A.s区元素 B.p区元素 C.过渡金属 D.d区元素 (5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是 A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1) D.氦(1s2) |
(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序增大,A是半径最小的原子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C2-与E+最外层电子数均为次外层的4倍,E和B 同主族。 (1)A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________. (2)BC2的电子式_____________.属_____________分子(填分子极性)。 EC2其固体属____________晶体。 (3)用电子式表示D2 C的形成过程_____________. (4)B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式) |
(12分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/ kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| D
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| E
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| ⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是 ▲ (填写元素符号),D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 ▲ 。 ⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱(填“吸收”或“发射”)。 ⑶根据等电子原理,写出AB+的电子式: ▲ 。 ⑷已知:F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。 A.[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3] ·3H2O |
(14分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子。 请回答下列问题: ⑴写出下列元素的元素符号:A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。 ⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式 ▲ ,甲为 ▲ (填“极性”或“非极性”)分子。 ⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙 ▲ ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因 ▲ 。 ⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因: ▲ 。 ⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲ 。 ⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲ 。 |
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