下各各微粒半径依次增加的是(   )A.Cs+、K+、Mg+、Al3+B.F、F―、Cl―、Br―C.Ca2+、K+、Cl―、O2―D.Al、Al3+、Mg、K

下各各微粒半径依次增加的是(   )A.Cs+、K+、Mg+、Al3+B.F、F―、Cl―、Br―C.Ca2+、K+、Cl―、O2―D.Al、Al3+、Mg、K

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下各各微粒半径依次增加的是(   )
A.Cs、K、Mg、Al3B.F、F、Cl、Br
C.Ca2、K、Cl、O2D.Al、Al3、Mg、K

答案
B
解析

举一反三
在一定条件下发生如下反应,,下列关于R的叙述中正确的是(   )
A.R的最外层电子数为5B.R的氢化物的水溶液属于强酸
C.中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体

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①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。
(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是             ;(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                              
(2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中含氢量最高的化合物是(写化学式)
             ,试比较②和④原子半径的大小②      ④(填“>”或“<”)。
(3)画出元素④的原子结构示意图               ,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)                       
(4)写出元素⑤在周期表中的位置                   ,其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂,写出其反应的化学方程式                                    
(5)元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式          ,结构式              
(6)元素⑦的原子序数为          ,位于          族;⑧称为          系,有          种元素。
(7)在表中画出金属与非金属分界线,在分界线附近易寻找          材料。
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已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Y、Z在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体,W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
(1)请写出元素符号W              
(2)W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应,该反应的化学方程式:                   
(3)这四种元素组成原子个数比为:8:2:4:1的化合物,该化合物的化学式为                      
(4)Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应,写出该反应的的化学方程式                              
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1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。
(1)元素A的原子结构示意图                       
(2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式                
(3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱                       
                       
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下列事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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