(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g) ΔH1="141" kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g) ΔH2="2" 201 kJ·
题型:不详难度:来源:
(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能 Mg(s)Mg(g) ΔH1="141" kJ·mol-1 Mg(g)Mg2+(g) ΔH2="2" 201 kJ·mol-1 O2O(g) ΔH3="247" kJ·mol-1 Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1 Mg(s)+O2(g)MgO(s) ΔH5="-602" kJ·mol-1 |
答案
氧的电子亲和能为:E=-ΔH6="-725 " kJ·mol-1 |
解析
根据题给数据设计玻恩—哈伯循环
有盖斯定律得 ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6 ΔH6=ΔH5-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4 ="-602" kJ·mol-1-141 kJ·mol-1-2 201 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1-3 916 kJ·mol-1="725" kJ·mol-1 |
举一反三
某同学设计如下实验方案,并记录了有关实验现象,如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。 (1)实验目的:____________________________________________。 (2)实验用品:仪器________________________________________。 试剂________________________________________。
实验方案
| 实验现象
| 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3.钠与滴有酚酞的冷水反应 4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应 5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应 6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
| A.浮于水面,熔成闪亮的小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 | B.产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色 | C.反应十分剧烈,产生的气体可燃 | D.剧烈反应,产生的气体可燃 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀
| (3)实验内容: (4)实验结论:_________________________________________________。 (5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。 ②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。 |
(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题: (1)元素名称:A______________,B______________,C______________,D______________。 (2)写出B元素在周期表中的位置,第_______________周期,第_______________族。 (3)AB2的电子式为_______________;C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。 (5)一般情况下,B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。 |
据报道,2001年1月美国科学家发现了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为( ) |
X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径X>Y>Z | B.最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y>Z | C.气态氢化物的稳定性X>Y>Z | D.Z的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱,按照这个理论,下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是( ) ①HS- ② ③ ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O |
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