下面的电子运动状态存在的是(    )A.n="1,l=1" m="0" B.n="2,l=0" m=±1C.n="3,l=3" m=±3D.n="4,l=3"

下面的电子运动状态存在的是(    )A.n="1,l=1" m="0" B.n="2,l=0" m=±1C.n="3,l=3" m=±3D.n="4,l=3"

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下面的电子运动状态存在的是(    )
A.n="1,l=1" m="0"
B.n="2,l=0" m=±1
C.n="3,l=3" m=±3
D.n="4,l=3" m=±2

答案
D
解析
l的取值只能为0,1,2,…,(n-1),m取值仅为0,±1,±2,…,±1。对照选项仅有D存在。
举一反三
X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的价电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是(    )
A.XYZB.X2YZ C.X2YZ2D.X2YZ3

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(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
元素
价电子构型

金属或非金属
电负性相对高低

 
 
 
 

 
 
 
 

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(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能
Mg(s)Mg(g)    ΔH1="141" kJ·mol-1
Mg(g)Mg2+(g)  ΔH2="2" 201 kJ·mol-1
O2O(g)     ΔH3="247" kJ·mol-1
Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)    ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1
Mg(s)+O2(g)MgO(s)   ΔH5="-602" kJ·mol-1
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某同学设计如下实验方案,并记录了有关实验现象,如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
(1)实验目的:____________________________________________。
(2)实验用品:仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
实验方案
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应
5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A.浮于水面,熔成闪亮的小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色
B.产生大量的气体,气体可燃,溶液变浅红色
C.反应十分剧烈,产生的气体可燃
D.剧烈反应,产生的气体可燃
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
(3)实验内容:
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(4)实验结论:_________________________________________________。
(5)问题讨论:①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案(简单易行),证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
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(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,通过学习这部分知识,可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置,第_______________周期,第_______________族。
(3)AB2的电子式为_______________;C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下,B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。
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