下面的电子运动状态存在的是( )A．n="1,l=1" m="0" B．n="2,l=0" m=±1C．n="3,l=3" m=±3D．n="4,l=3"

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下面的电子运动状态存在的是( )

A．n="1,l=1" m="0"

B．n="2,l=0" m=±1

C．n="3,l=3" m=±3

D．n="4,l=3" m=±2

答案

解析

l的取值只能为0，1，2，…，(n-1)，m取值仅为0，±1，±2，…，±1。对照选项仅有D存在。

举一反三

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是( )

A．XYZ

B．X₂YZ

C．X₂YZ₂

D．X₂YZ₃

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(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:

元素	价电子构型	族	金属或非金属	电负性相对高低
甲
乙

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(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能
Mg(s)

Mg(g) ΔH₁="141" kJ·mol^-1
Mg(g)

Mg²⁺(g) ΔH₂="2" 201 kJ·mol^-1

O²

O(g) ΔH₃="247" kJ·mol^-1
Mg²⁺(g)+O^2-(g)

MgO(s) ΔH₄="-3" 916 kJ·mol^-1
Mg(s)+

O₂(g)

MgO(s) ΔH₅="-602" kJ·mol^-1

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某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。

实验方案

实验现象

1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2 mol·L^-1盐酸反应
5.铝条与2 mol·L^-1盐酸反应
6.向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应十分剧烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀

(3)实验内容：

实验方案^*	实验现象^*	有关化学方程式

（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

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(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
(1)元素名称:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB₂的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。
(4)用电子式表示化合物C₂D的形成过程__________________________________________。
(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

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