某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是 A．a+bB．a+8C．a+5D．a+7

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某主族元素X和Y，已知X的原子序数为a，X2+离子比Y-离子少8个电子，则Y的原子序数是

A．a+b

B．a+8

C．a+5

D．a+7

答案

解析

根据题意X原子序数为a，则X原子核外有a个电子，X2+离子有(a-2)个电子，设Y的原子序数为b，则Y原子核外有b个电子，Y-离子有(b+1)个电子，X2+比Y-少8个电子，关系式是b+1=8+(a-2)，∴ b=a+5。

举一反三

已知R2-核内共有x个中子，R2-的质量数为M，则mgR2-中含电子的物质的量为

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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)写出④的离子方程式。

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在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时，即产生4种气体B、C、D、E，它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1，冷却到0℃时生成另一种晶体物质K，此时4种气体中有一种没有参加反应，该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系，其中F、H为单质，其余为化合物，C为无色液体，G为淡黄色粉末状固体，E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出A的化学式　　　　。写出A的名称                                   。
(2)写出B分子的空间构型　　　　，写出G的电子式
(3)写出反应②的化学方程式                                   。
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式：

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X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为
A.N、P、O B.N、C、Si
C.B、Mg、Al D.C、N、P

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下列关于 116 号元素的说法正确的是（）

A．位于第七周期第ⅥA 族	B．属于非金属元素
C．没有放射性	D．其金属性比氯强

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