某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 A.a+bB.a+8C.a+5D.a+7

某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 A.a+bB.a+8C.a+5D.a+7

题型:不详难度:来源:
某主族元素X和Y,已知X的原子序数为a,X2+离子比Y-离子少8个电子,则Y的原子序数是 
A.a+b
B.a+8
C.a+5
D.a+7

答案

解析
根据题意X原子序数为a,则X原子核外有a个电子,X2+离子有(a-2)个电子,设Y的原子序数为b,则Y原子核外有b个电子,Y-离子有(b+1)个电子,X2+比Y-少8个电子,关系式是b+1=8+(a-2),∴ b=a+5。
举一反三
已知R2-核内共有x个中子,R2-的质量数为M,则mgR2-中含电子的物质的量为  

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现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素,D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰,生成化学式为D2C2的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是    ,C在元素周期表中的位置是    
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是    (用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物,此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)    ,主要原因是    
(4)写出④的离子方程式                                        
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在真空中将一种晶体物质A加热到200℃时,即产生4种气体B、C、D、E,它们的物质的量之比为1∶1∶1∶1,冷却到0℃时生成另一种晶体物质K,此时4种气体中有一种没有参加反应,该气体相对氢气的密度为14。各物质之间有如图所示的转化关系,其中F、H为单质,其余为化合物,C为无色液体,G为淡黄色粉末状固体,E与H的相对分子质量相等。根据上述信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式    。写出A的名称                                   
(2)写出B分子的空间构型    ,写出G的电子式                                   
(3)写出反应②的化学方程式                                   
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式:                                   
                                                                          
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X、Y、Z三种元素,已知X和Y元素的原子核外电子层数相同,Y和Z元素的原子最外层电子数相同.三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则这三种元素为
A.N、P、O            B.N、C、Si
C.B、Mg、Al          D.C、N、P
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下列关于 116 号元素的说法正确的是 ( )
A.位于第七周期第ⅥA 族B.属于非金属元素
C.没有放射性D.其金属性比氯强

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