现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是

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现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是______；
（2）B原子结构示意图是______
（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：______
单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：______；______．

答案

A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同，则G是Cl元素．
（1）因A为H元素，则A原子符号是₁¹H，故答案为：₁¹H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为

魔方格

，故答案为：

；
（3）G元素形成的单质是氯气，A、D、E三元素形成呈碱性的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，镁分别在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂，2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，故答案为：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O；3Mg+N₂

点燃

Mg₃N₂；2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C．

举一反三

0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L^-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
（1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______．

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第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．X的单质一定不是良好的半导体材料

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某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

A．K₂S

B．MgO

C．MgS

D．NaF

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U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．

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已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数a＞b＞d＞c

C．离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

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