将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶
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将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )A.200 mL | B.250 mL | C.425 mL | D.560 mL |
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答案
B |
解析
由题意可知,当Mg2+、Al3+恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时,得到的沉淀量最多,此时溶液中的溶质只有NaCl,故n(NaOH)=n(HCl),即500 mL×2.0 mol/L=V(NaOH)×4.0 mol/L,故V(NaOH)=250 mL。 |
举一反三
将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1。则c1和c2的关系是( )A.c1=2c2 | B.c2<2c1 | C.c2>2c1 | D.c2=2c1 |
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同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )A.1:2:3 | B.1:3:6 | C.2:3:6 | D.6:2:1 |
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V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,变为28%的KOH溶液80 mL,该80 mL溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol/L | B.6 mol/L | C.6.25 mol/L | D.6.75 mol/L |
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已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3,另一个收集HCl气体未满,喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 | B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 | C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 | D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
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