有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L。此混合物的可能组成方式最多有A.2种B.3种C.4
题型:不详难度:来源:
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2L。此混合物的可能组成方式最多有 |
答案
C |
解析
试题分析:标准状况下11.2L氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,因此反应中转移电子的物质的量=0.5mol×2=1mol,则根据方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知所以需要12g镁或18g铝或28g铁,而铜与稀硫酸不反应,因此混合物的可能组成方式有镁和铁、镁和铜、铝和铁、铝和铜,共计是4种,答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气
| B.常温常压下,32g氧气中含有2NA个氧分子
| C.1mol/LK2SO4溶液中,含有2mol钾离子
| D.标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子
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NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA | B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | C.1 mol甲基的电子数目为7NA | D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.18g水中所含的电子数为8NA | B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA | C.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA | D.32g氧气中所含的氧原子数为NA |
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等质量的两种气体SO2和SO3,其物质的量之比为 ,二者所含O原子个数之比为 ,在同温同压下的体积之比为 。 |
已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b:c的比值为 |
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