某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最
题型：不详难度：来源：
| 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) |
答案
| D |
解析
试题分析：根据溶液呈电中性可知：2n(Cu2+)+3n(Fe3+)+n(H+)=2n(SO42-)。由于溶液中阳离子的浓度相等。假设为X。则2X+3X+X=2×9mol/L解得X=3mol/L。各种阳离子的物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol.加入Mg时发生反应：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+.消耗Mg0.15mol; Cu2++Mg=Cu2++Mg2+.消耗Mg0.3mol;2H++Mg=Mg2++H2↑. 消耗Mg0.15mol;所以此溶液最多溶解Mg的质量为（0.15+0.3+0.15）mol×24g/mol=14.4g.选项为：D. |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）| A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA | | B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | | C．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA | | D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NA | | B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应转移电子数为 0．2NA | | C．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA | | D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
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据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是| A．N4是N2的同素异形体 | | B．N4是N2的同分异构体 | | C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 | | D．N4的摩尔质量是56g |
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含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是| A．Na2S | B．NaHS | C．Na2S和NaHS | D．NaOH和NaHS |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：| A．1mol C2H6分子中共含7NA个共价键 | | B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子 | | C．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA。 | | D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA |
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