(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气
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(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。 (2)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。 (3)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断B可能是________。 |
答案
(1)64(2)30 g/mol (3)H2 |
解析
试题分析:(1)当摩尔质量以“g/mol”为单位时,其数值与该物质的相对分子质量数值相等。在标准状况下,672mL该气体的物质的量为n="v/22.4" L/mol=0.03mol,该气体的摩尔质量为M=m/n=64g/mol,该气体的相对分子质量为64.(2)由n=m/M知,等质量的物质其物质的量与摩尔质量成反比;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比;甲烷的摩尔质量16g/mol,CH4和A气体的物质的量之比是15∶8,所以A的摩尔质量为30 g/mol;(3)标准状况下8.96L气体物质的量为8.96÷22.4=0.4molA与B物质的量比为3:1,所以A为0.3mol,B为0.1mol;设B摩尔质量为X,则A的为14X 可得:0.3×(14X)+0.1×(X)=8.6解得X=2所以A摩尔质量为28 g/mol,B摩尔质量为2 g/mol,B可能为H2。 |
举一反三
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算(要求写过程): (1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少? |
用表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l ③在标准状况下,22.4LH2O 中的O原子数为 ④17g羟基中含有的电子数为10 ⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3 ⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+ | B.18克水所含的电子数为10NA | C.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子 | D.NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 |
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同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是 A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11:12 | C.物质的密度之比为11:8 | D.原子个数之比为11:12 |
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下列说法正确的是A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L | B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L | C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 | D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g |
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