工业上电解饱和食盐水可产生氯气，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气，则求理论上消耗多少克食盐？用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克？

题型：不详难度：来源：

答案

585克 635克

解析

试题分析：电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H₂O

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，制得的氯气的物质的量为

，因为每生成1molCl₂必消耗2molNaCl，所以消耗食盐的质量为

；氯气和Ca(OH)₂反应可制得漂白粉(CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物)：2Cl₂₊2Ca(OH)₂₌CaCl₂₊Ca(ClO)₂₊2H₂O，CaCl₂的摩尔质量为111 g·mol^–1，Ca(ClO)₂的摩尔质量为143g·mol^–1，则可生产漂白粉：(111g·mol^–1+143g·mol^–1)×5mol×

= 635g

举一反三

硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机***菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180mL0.10mol·L^-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

A．180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜

B．200mL容量瓶,称取5.00g胆矾

C．250mL容量瓶,称取6.25g胆矾

D．250mL容量瓶,称取4.0g硫酸铜

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
①2.24L氖气含有N_A个电子，②18gD₂O中所含的中子数为10N_A，③标准状况下，11.2LSO₃含有的分子数为0.5N_A，④过氧化钠与水反应，若电子转移2N_A，则产生的氧气为32g，⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3N_A

A．①②③⑤

B．①④⑤

C．①②③

D．②③⑤

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用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L^-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是：
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥

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N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．1.0 L 1.0 mo1·L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2 N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1 N_A

D．1 mol的—OH与1 mol的OH^一所含电子数均为9 N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．8 g甲烷含有的共价键数约为N_A

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8N_A

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