设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ( )A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | B.0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA | C.1 mol羟基所含的电子总数为10NA | D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、乙烯分子中含有6个共用电子对,28g乙烯所含共用电子对数目为6NA,错误;B、正确;C、羟基中含有9个电子,1 mol羟基所含的电子总数为9NA,错误;D、标准状况下,己烷为液体,错误。 |
举一反三
同温同压下,甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等,则甲、乙两容器的体积之比为 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L | C.25℃,l标准大气压下,64gSO2中含有的原子数为3NA | D.在常温常压下,11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA |
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在标准状况下.0. 56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为 |
(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________;同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是________。 (2)Na2SO4••10H2O的摩尔质量是__________,483gNa2SO4••10H2O中所含Na2SO4••10H2O的物质的量是_______,所含Na+的物质的量是_________,所含H2O分子的数目是_______个。 |
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示, 每个字母只能用一次)____________。 A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算 结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。 |
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