将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL。计算:(1)产生的气体在标准状况下的体积;(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓
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将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL。计算: (1)产生的气体在标准状况下的体积; (2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。 |
答案
(1)4.48L (2)0.6mol/L |
解析
试题分析:根据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算。 n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol,根据化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,n(NO)=2/3n(Cu)=0.2mol,则V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 c(Cu2+)=n(Cu2+)÷V=0.3mol÷0.5L=0.6mol•L‾1。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA | B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子 | C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2NA | D.0.1mol·稀硫酸中含有离子数为0.1NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA | B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA | C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA | D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA |
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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? |
设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA | B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+ N(Cl‑)+ N(ClO-)= 2NA | C.常温常压下16g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA | D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
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配制100mL 2 mol/L的溶液,应称量的质量为A.21.2g | B.20.1g | C.212g | D.201g |
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