设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)A.11.2LNH3所含分子数为0.5nAB.1molCl2与足量Fe反
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA | B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA | C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA | D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA |
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答案
D |
解析
试题分析:缺少标准状况下的条件,不能确定气体摩尔体积的值,氨气的物质的量不一定等于0.5mol,故A错误;氯气是氧化剂,氯元素由0价降为-1价,由降低总数等于得电子数可得关系式:Cl2+2eˉ=2Clˉ,则1molCl2与足量Fe完全反应生成FeCl3时,转移2mol电子,故B错误;氯化铁的物质的量为 0.1mol,但是它是强酸弱碱盐,铁离子能部分水解,则溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol,故C错误;由于n=m/M,则H2O2为1mol,1个过氧化氢分子中含有2个H-O键,则1molH2O2中含有2molH-O键,故D正确。 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子 | B.1.00 molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023 | C.1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 | D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA | B.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NA | C.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA | D.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA | B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA | C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA | D.5.6gFe投入100mL 3.5mol·L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA |
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铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。 (2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式 。(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。 ①小明同学提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA | B.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA | C.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA | D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |
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