6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol,NO、NO2混合气体的物质的量为
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6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为n mol,NO、NO2混合气体的物质的量为
A.0.28mol | B.(0.28-n)mol | C.(n+0.2)mol | D.(0.48-n) mol |
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答案
B |
解析
试题分析:6.4g铜的物质的量是0.1mol,则生成硝酸铜是0.1mol。溶液中氢离子的物质的量是nmol,所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2+nmol。因此被还原的硝酸的物质的量是8mol×0.06L-0.2mol-nmol=0.28mol-nmol,则根据原子守恒可知NO、NO2混合气体的物质的量为(0.28-n)mol,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。 |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 | B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA | C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L | D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
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在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 问:
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子; (2) C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)为 (3) 点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,71 g Cl2含有2 NA个Cl原子 | B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 | C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA个K+ | D.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA |
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已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为( ) |
已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA | B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA | C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA | D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数目就增加0.1 NA |
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