某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )。A.0.1 mol/LB.0
题型:不详难度:来源:
某盐的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,则SO42ˉ为( )。A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
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答案
C |
解析
试题分析:利用电荷守恒法进行计算,设SO42ˉ浓度为X,有0.2×1+0.4×2=0.4×1+X×2,解得X为0.3 mol/L,C正确。 点评:注意电荷守恒的熟练应用 |
举一反三
.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后,收集到3.36L气体(标准状况),则3.36L气体质量是多少? |
设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是( ) A.Na参加氧化还原反应时电子转移NA | B.与所含有的氧原子数相等 | C.溶液中离子数为 | D.与足量水反应后转移的电子数为2NA |
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N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
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FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比 ( ) |
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.镁和铝的总质量为9 g | B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 | C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L | D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
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