(6分)现有CO2和N2两种气体(1)当二者的质量相等时,在相同状况下,体积比为 ,密度之比为 , 分子数之比为 。(2)在相同状
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(6分)现有CO2和N2两种气体 (1)当二者的质量相等时,在相同状况下,体积比为 ,密度之比为 , 分子数之比为 。 (2)在相同状况下,当二者的体积相同时,质量比为 ,密度之比为 , 分子数之比为 。 |
答案
(每空1分,共6分)(1)7:11 11:7 7:11 (2)11:7 11:7 1:1 |
解析
试题分析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的体积之比是需要的物质的量之比。而在质量相等的条件下,气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比,所以CO2和氮气的体积之比是28︰44=7︰11;分子数之比也是7︰11;相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,即44︰28=11︰7; (2)在相同状况下,当二者的体积相同时,气体的物质的量也是相同的,所以分子数之比是1︰1的,因此质量之比是44︰28=11︰7;相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,即44︰28=11︰7; 点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | B.1molCl2与1mol Fe反应,转移的电子数为3NA | C.在标准状况下,Cl2和H2的混合气22.4L,光照后原子总数为2NA | D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
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下列叙述正确的是 ( )A.1molNaOH的摩尔质量为40g | B.64gSO2中含有1molO2 | C.1molN2的体积约为22.4L | D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | B.12 g C-13含有的原子数为NA个 | C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2NA | D.常温常压下,28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
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(16分)(一)下列有关实验操作或判断不正确的是 (填序号,多选扣分)。 A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视刻度线。 B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。 C、让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。 D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需称量4g 的氢氧化钠固体。 E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素 (二)实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。 (3) Na2CO3、 、 。 (4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变) A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 (5)若定容是加水超过了刻度线,正确的处理方法是 (6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。 |
关于SO2的叙述中,正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64 g | B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 | C.1 mol SO2的质量是64 g / mol | D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
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