(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)(1)写出铜与稀硝
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(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程) (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 (2)NO为 mol.标准状况V(NO):V(NO2)= (3)原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1 (4)试描述实验过程中试管内产生气体现象 |
答案
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)0.25,1:1; (3)10; (4)气体颜色逐渐变浅. |
解析
试题分析:(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)设NO2的物质的量为x,NO的物质的量为y,则有 x+y= x+3y= 解得:x=0.25mol y=0.25mol 则V(NO):V(NO2)=1:1 (3)铜与硝酸恰好反应,根据N原子守恒,n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体),又知n(Cu2+)=0.5mol,所以n(NO3-)=1mol,则n(HNO3)=1.5mol,c(HNO3)=" 10" mol•L-1。 (4)随着硝酸变稀,产生的NO2变少,NO变多,所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。 点评:原子守恒解本题比较简单。 |
举一反三
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
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过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A.Na2O2、Na2CO3 | B.NaOH、Na2CO3 | C.Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L(标准状况),此混合物可能是( )A.Fe、Mg | B.Fe、Al | C.Fe 、Zn | D.Fe、Cu |
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(8分)运用所学知识,完成下列空白处内容。 (1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是 。 (2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (选填下列字母)。A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 | C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸 | D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 | (3)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应,若产生的气体体积在标况下均为33.6L,则二者消耗HCl的物质的量之比为 ,需要二者的固体质量之比为 。 |
(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。(请写出必要计算过程) |
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