向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
题型:不详难度:来源:
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A.0.02mol | B.0.08mol | C.0.10mol | D.0.16mol |
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答案
A |
解析
试题分析:溶液中氢离子的物质的量是0.1mol,NO的物质的量是0.02mol,转移0.02mol×3=0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol,如果完全反应,则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑可知,氢离子是过量的,所以硝酸不足,完全反应,即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol,答案选A。 点评:该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下,硝酸盐也具有氧化性,所以该题在判断过量问题时,应该用离子方程式进行,如果用化学方程式则会得出错误的结论。 |
举一反三
过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A.Na2O2、Na2CO3 | B.NaOH、Na2CO3 | C.Na2CO3 | D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
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由三种金属组成的混合物12g,投入足量的稀H2SO4中完全反应后产生H211.2L(标准状况),此混合物可能是( )A.Fe、Mg | B.Fe、Al | C.Fe 、Zn | D.Fe、Cu |
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(8分)运用所学知识,完成下列空白处内容。 (1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是 。 (2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (选填下列字母)。A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 | C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸 | D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 | (3)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应,若产生的气体体积在标况下均为33.6L,则二者消耗HCl的物质的量之比为 ,需要二者的固体质量之比为 。 |
(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。(请写出必要计算过程) |
将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中,混合物完全溶解,当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
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