已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是_____
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已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。 |
答案
| ⑴36︰69︰92 ⑵1︰2︰3 ⑶6︰3︰2 ⑷3︰1︰1 |
解析
（1）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在质量相同的条件下生成的氢气体积之比是1/23︰1/24×2︰1/27×3＝36︰69︰92。
（2）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在物质的量相同的条件下生成的氢气体积之比是1︰2︰3。
（3）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在生成的氢气体积相等的条件下，三种金属的物质的量之比是6︰3︰2。
（4）钠极易与水反应，所以0.3mol钠生成0.15mol氢气。镁和铝在与盐酸的反应中，金属是过量的，所以生成的氢气都是0.05mol，则氢气的体积之比是3︰1︰1。 |
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )| A．1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA | | B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA | | C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | | D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA |
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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量( )| A．1.6 a g | B．(a－1.6) g | C．(a－3.2) g | D．a g |
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在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ）。| A．气体A与B的相对分子质量之比是m∶n | | B．相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m | | C．同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m | | D．相同状况下，同体积气体A与B的质量比为m∶n |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )| A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA | | B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA | | C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA | | D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA |
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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是| A．ρ="(17V+22400" )/ (22.4+22.4V) | | B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加 | | C．该溶液中共有6种微粒 | | D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小 |
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