将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a

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将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol·L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．a =3.36时，CO₂+2OH^- = CO

+H₂O

B．a =4.48时，2CO₂+3OH^- =CO

+HCO

+H₂O

C．a =6.72时，CO₂+OH^- =HCO

D．a =8.96时，3CO₂+4OH^- = CO

+2HCO

+H₂O

答案

解析

将CO₂通入NaOH溶液依两者的物质的量的比例不同可发生的反应为：
①1：2：CO₂+2OH^- = CO

+H₂O（碱液过量）
②1：1：CO₂+OH^- =HCO

（CO₂过量）
而题目所给NaOH的物质的量为0.3 mol，当CO₂小于0.15 mol时，发生反应①，大于0.3 mol时，发生反应②，故答案为D

举一反三

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

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将一定质量的NaHCO₃分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₁,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₂，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n₃，假若与盐酸都完全反应，则n₁、n₂、n₃的大小关系正确的是（）

A．n₁>n₂>n₃	B．n₂> n₁>n₃
C．n₁=n₂=n₃	D．n₁> n₃> n₂

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下列叙述中正确的是（）

A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。

D．1mol·L^－¹硫酸中含有N_A个SO₄²^－

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某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg²⁺，0.3mol Cl^-，则SO₄^2-的物质的量为（）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0. 5mol

D．0.7mol

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若4g CO₂中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）

A．11N/3 mol^－¹

B．1/11N mol^－¹

C．11Nmol^－¹

D．3N/11 mol^－¹

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将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）A．a