物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A．1:1:1B．1:

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物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为( )

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．3:4:3

答案

解析

根据化学式可知，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比是1:2:3，所以当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为1×3:2×2:3×1＝3:4:3，答案选D。

举一反三

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aN_A

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．该原子的相对原子质量是12a/b

D．由已知信息可得： N_A=12/b

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下列叙述中，正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

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现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g , C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（）
A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol

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（4分）某晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；含有1.3molH的该晶体的物质的量为；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。（比值可以用小数表示）

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（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
简要回答下列问题：
（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。

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