(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,实际操作步骤有:①在天平上称量一定量的Na2CO3,放入烧杯,加水溶解;②把制得的溶液小心
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(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,实际操作步骤有: ①在天平上称量一定量的Na2CO3,放入烧杯,加水溶解; ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中; ③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度; ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀; ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白: (1)称量Na2CO3的质量是 (2)操作步骤的正确顺序是(填序号) (3)本实验使用到的玻璃仪器是 (4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同) 若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将 若定容时仰视刻度,则所配制的溶液浓度将 (5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理? |
答案
(1)10.6g (2)①②④③⑤ (3)500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯,胶头滴管 (4)偏低、偏高、偏低 (5)重做 |
解析
(1)500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L=0.1mol。质量是0.1mol×106g/mol=10.6g。 (2)根据配制原理可知,正确的步骤是①②④③⑤。 (3)溶解需要烧杯、玻璃杯。定容需要胶头滴管,容量瓶是对应规格的,即是500ml容量瓶。 (4)如果没有洗涤,则溶质偏少,浓度偏低;砝码上含有油污,则溶质偏多,浓度偏高;定容时仰视刻度线,则溶液的体积偏大,浓度偏低。 (5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,则溶质减少,实验失败,需要重新配制。 |
举一反三
从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL,加入100ml 4mol/L的盐酸溶液,恰好完全反应。 (1)生成标准状况下CO2的体积是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少? |
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。A.阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 | B.2g氢气所含氢原子数目为NA | C.标况下,22.4L NH3所含的分子数目为NA | D.1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
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用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100 mL量筒;④100 mL容量瓶;⑤250 mL容量瓶;⑥天平;⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。 (2)应称取Na2CO3的质量为________________。 |
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为( )A.6:3:1 | B.9:6:1 | C.13:6:1 | D.10:6:1 |
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