（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试
题型：不详难度：来源：
（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。 |
答案
| （1）m(Fe)="2.24" g m(Fe2O3)=" 1.6" g （2）1 mol/L |
解析
考查根据方程式进行的有关计算。
（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol
Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y 2y y 2y (x-y) (x-y)
x-y=0.03
56x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01
故m(Fe)="0.04" mol×56 g·mol-1="2.24" g
m(Fe2O3)="0.01" mol×160 g·mol-1="1.6" g
（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]="2×0.06" mol="0.12" mol
c(HCl)="n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12" mol/0.12L="1" mol/L |
举一反三
最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 | | B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 | | C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% | | D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是| A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 | | B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023 | | C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 | | D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023 |
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如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 ( )
A．18 m B．9 m C．2 m D． |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )| A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 | | B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个 | | C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 | | D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
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已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）| A．9.2mol／L | B．大于9.2mol／L | C．小于9.2mol／L | D．不能确定 |
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