设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．标准状况下，11.2 L O2反应

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂反应转移的电子数一定为2N_A

C．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05N_A (忽略溶液的体积变化)

D．标准状况下，18 g ²H₂O中所含的中子总数为10N_A

答案

解析

乙炔分子中含有的共用电子对对数为5对，52g乙炔是2mol，所以A正确。B不一定，因为在反应中1mol氧气不一定都是得到4mol电子，B不正确。C不正确，因为电解池中阴极是得到电子的。D不正确，18 g ²H₂O不是1mol，而是0.9mol，所含的中子总数为9N_A，答案选A。

举一反三

下图是100 mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：

（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。

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（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量。

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将

mol金属铜和含有

mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）

A．mol	B．mol
C．mol	D．缺条件，无法计算

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在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH₃，含有少量空气的NH₃，NO₂和O₂的混合气体[

]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．21︰12︰4

B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．无法确定

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（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

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