在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之

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在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH₃，含有少量空气的NH₃，NO₂和O₂的混合气体[

]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．21︰12︰4

B．5︰5︰4

C．5︰5︰1

D．无法确定

答案

解析

氨气极易溶于水，所以第一个烧瓶内浓度是

。第二烧瓶内含有空气，溶液不能充满烧瓶，但溶液的浓度仍然是

。第三个试管内发生反应的方程式为4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，所以溶液的浓度是

，答案选B。

举一反三

（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

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最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：
①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁
②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂ 下列说法错误的是( )

A．反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，则△H₃＝－(△H₁+△H₂)

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数约为0.25×6.02×10²³

B．1 mol·L ^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的数目约为2×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数约为0.5×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×10²³

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如果 1 g H₂O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 ( )
A．18 m B．9 m C．2 m D．

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

B．54g H₂O中含有的水分子数为3N_A个

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

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