(11分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0
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(11分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求: (1)原混合物中各物质的质量。 (2)所用盐酸的物质的量浓度。 |
答案
(1)以碳酸氢钠的质量为3.36g,碳酸钠的质量为1.06g (2)2.00mol/L |
解析
(12分)解:设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x、y 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2 = H2O +CaCO3↓ y y/2 y/2 y/2 y/2 2.00g CaCO3的物质的量为0.02mol, 所以碳酸氢钠的物质的量为0.04mol,质量为3.36g,碳酸钠的质量为1.06g 即x="0.01mol " y="0.04mol " (6分) Na2CO3+2HCl="2NaCl+" CO2↑+H2O (x+y/2) 2x+y 所以,HCl的物质的量浓度c(HCl)="(2x+y)/0.03L=2.00mol/L " (5分) |
举一反三
将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中,充分反应后,再向其中加入2mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀质量最大时,消耗NaOH溶液的体积是A.100ml | B.150ml | C.200ml | D.240ml |
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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度:c="1mol/L" | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L | D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ) |
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在20℃,1个大气压下,将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散),三种溶液的物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 | B.3∶3∶2 | C.1∶2∶3 | D.1∶1∶2 |
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下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃性气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比 |
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应,生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol | C.0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
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