设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23 g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为B.1mol Cl2与水充分反应,转移的电子个数为C.1mol Na2O
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设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23 g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为 | B.1mol Cl2与水充分反应,转移的电子个数为 | C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA | D.18 g H2O含有的电子数为18NA |
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答案
AB |
解析
A:Na-e-=Na+,正确 B:Cl2+H2O=HCl+HClO,反应中有1e-的转移,正确 C:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2发生自身氧化还原反应,反应中有2e-转移,1mol Na2O2转移的电子数为NA,不正确 D:水为十电子微粒,故18 g H2O含有的电子数为10NA,不正确 答案为AB |
举一反三
(8分)取4.6g钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少? |
含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是A.1 mol | B.0.5 mol | C.0.25 mol | D.0.125mol |
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1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol AClX,则x值为: |
浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL,加水稀释到2V mL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 A.0.005 | B.0.001 | C.0.002 | D.0.05 |
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(11分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求: (1)原混合物中各物质的质量。 (2)所用盐酸的物质的量浓度。 |
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