(4分) 在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为17,将此瓶气体倒置于水槽中(氯化氢极易溶于水),烧瓶内液面上
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(4分) 在干燥烧瓶中用向上排空气法收集氯化氢,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为17,将此瓶气体倒置于水槽中(氯化氢极易溶于水),烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 (填分数) ,假设溶质不向烧瓶外扩散,则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 mol/L(假设在标准状况下) |
答案
液面上升的体积占烧瓶总体积的 2/3 (填分数) , 物质的量浓度为 1/22.4 mol/L |
解析
略 |
举一反三
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L | B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g | C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA | D.17g氨气中所含原子数为NA |
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(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。 (2)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。 (3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 。 (4 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体0.03mol。 ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得干燥沉淀4.66g。 根据上述实验回答: (a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。 (b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。 (c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。 |
两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是 A.0.1mol Ba | B.0.1mol Ba(OH)2 | C.0.1mol BaSO4 | D.0.1molBaCO3 |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8% | B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 | C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L,质量为28g | D.一定温度下,1L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4个数不同 |
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下列叙述正确的是:A.1mol任何气体的体积都为22.4L。 | B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。 | C.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4L。 | D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。 |
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