在过氧化钠与水的反应中,若有0.1 mol的过氧化钠参加反应,则有:(1)转移的电子总数为         。(2)参加反应的氧化剂的物质的量为        

在过氧化钠与水的反应中,若有0.1 mol的过氧化钠参加反应,则有:(1)转移的电子总数为         。(2)参加反应的氧化剂的物质的量为        

题型:不详难度:来源:
在过氧化钠与水的反应中,若有0.1 mol的过氧化钠参加反应,则有:
(1)转移的电子总数为         
(2)参加反应的氧化剂的物质的量为          mol。
(3)有       个氧气分子生成。
(4)参加反应的还原剂的物质的量为          mol。
答案
(1)6.02×1022
(2)0.05
(3)3.01×1022
(4)0.05
解析


(1)2 mol Na2O2完全反应,转移2 mol e-,0.1 mol Na2O2完全反应则转移0.1 mol e-
(2)在上式中,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,其中各占总量的一半。
举一反三
46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液,求:
(1)生成气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液的物质的量浓度。
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在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20 g沉淀。问:
(1)求通入CO2的物质的量?石灰水中含Ca(OH)2多少克?
(2)再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解?
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将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算:
(1)固体残留物中含有什么物质?
(2)原溶液中含有KBr的质量为多少?
(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?
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下列都是用盐酸来制取氯气的反应,为了制得等量的氯气,起还原作用的盐酸用量最少的是()
A.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
B.2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2
C.KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
D.2HCl(aq) H2↑+Cl2

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足量MnO mL 10 mol·L-1的盐酸共热制氯气,在标准状况下制2.24 L Cl,则V的取值应为()
A.V=20       B.20<<40        C.=40       D.>40
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