(1)在标准状况下,有下列物质(1)4gH2(2)33.6LCH4(3)1molH2O,其中含原子总数最少的是(填序号,下同)______,质量最大的是____
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(1)在标准状况下,有下列物质(1)4gH2(2)33.6LCH4(3)1molH2O,其中含原子总数最少的是(填序号,下同)______,质量最大的是______; (2)若某种硫原子每个原子的质量为ag,标准碳原子(12C)每个原子的质量为bg,NA是阿伏伽德罗常数的值,则该硫原子的摩尔质量的数值是______(用代数式表示). |
答案
(1)4g氢气的物质的量为2mol,含有4molH原子; 标况下33.6L甲烷的物质的量为:=1.5mol,1.5mol甲烷中含有原子的物质的量为:1.5mol×4=6mol,质量为16g/mol×1.5mol=24g; 1mol水中含有3mol原子,1mol水的质量为18g; 含有的原子的物质的量越小,则含有的原子数越少,所以以上物质中含有原子的数目最最少的是(3),质量最大的是(2) 故答案为:(3);(2) (2)1molS原子的质量为:ag×NA=aNAg,S原子的摩尔质量为:aNAg/mol, 故答案为:aNA. |
举一反三
在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为______L,它与标准状况下______L硫化氢含有相同数目的氢原子. |
已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L,则可推知该混合气体中含CO______g,所含CO2在标准状况下的体积为______L. |
同温同压下,SO2与氦气的密度之比为______;若质量相同,两种气体的体积比为______. |
对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3(熔点16.8℃),下列说法正确的是( )A.二者的质量相同 | B.二者所含有的氧原子数相同 | C.二者所含有的分子数相同 | D.二者在标准状况下的体积相同 |
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某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金. (1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______. (2)设计一个最简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.写出表示该实验原理的离子方程式:______. (3)某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应,发现反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.在AB段,有刺激性气味的气体产生.试回答下列问题: ①熔融物与稀硝酸充分反应后,还原产物NH4NO3的物质的量为______mol. ②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______.
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