设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液说法不正确的是（ ）A．500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB．500mL溶
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液说法不正确的是（ ）| A．500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA | | B．500mL溶液中NO3— 离子浓度为0.2 mol/L | | C．500mL溶液中Ba2+ 离子浓度为0.2mol/L | | D．500mL溶液中NO3— 离子总数为0.2NA |
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答案
| B |
解析
| Ba(NO3)2在溶液中是完全电离的，方程式为Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NO3－。Ba(NO3)2是0.2mol/L，所以电离出的阳离子和阴离子的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L。因此500mL溶液中NO3— 离子为0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，Ba2+ 离子0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。所以选项B是错误的，答案选B。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是| A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NA | | B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | | C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | D．3.4gNH3中含N—H键数目为0．2NA |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )| A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA | | B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4NA | | C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA | | D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
C．含有lmol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
D．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是| A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NA | | B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA | | C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数一定为0.1 NA | | D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）| A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA | | B．1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数为2NA | | C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6NA | | D．标准状况下11.2L C6H14含共用电子对数为9.5NA |
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