下列关于胶体的叙述中，错误的是A．胶体是胶状的纯净化合物B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nmC．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．将饱和FeCl
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下列关于胶体的叙述中，错误的是| A．胶体是胶状的纯净化合物 | | B．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1—100nm | | C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 | | D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体 |
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答案
| A |
解析
A、胶体是胶粒分散质分散到分散剂中形成的混合物，故A错误；
B、胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1nm-100nm，故B正确；
C、利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，故C正确；
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体，故D正确；
故选A． |
举一反三
32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是| A．32He和31H互为同位素 | B．32He原子核内中子数为2 | | C．32He原子核外电子数为2 | D．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 |
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下列物质的检验方法正确的是| A．KI淀粉 | B．Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液 | | C．SO42- BaCl2溶液 | D．H+酚酞 |
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实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量| A．方法①比方法②多 | B．方法②比方法①多 | | C．两种方法一样多 | D．无法比较 |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是| A．常温常压下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数等于2NA | | B．8g He所含的分子数为4 NA | | C．1mol Fe与足量Cl2充分反应电子转移数为2 NA | | D．18g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是| A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中 | | B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 | | C．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 | | D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 |
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