实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
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实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取进行配制,以下操作正确的是( )A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 | B.500 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 | C.480 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 | D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 |
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答案
A、实验室没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶;需要硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g,溶液的体积是500mL,不是溶剂的体积为500mL,故A错误; B、实验室没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶;需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故B错误; C、实验室没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶;需要硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g,溶液的体积是500mL,不是溶剂的体积为500mL,故C错误; D、实验室没有480mL的容量瓶,应选择大于480mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶;需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故D正确. 故选D. |
举一反三
将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100mL水中.关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 | B.该溶液溶质的质量分数为×100% | C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 | D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
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一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g,投入200g过量的水中,放出氢气224mL(标准状况),同时测得反应后所得溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )A.0.5mol•L-1 | B.0.4 mol•L-1 | C.0.3 mol•L-1 | D.0.2 mol•L-1 |
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1. (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______. A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸. ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制. ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”). a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______ b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______ (4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸. ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______. A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出. |
某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为( )A.125/54V mol•L-1 | B.125a/36V mol•L-1 | C.125a/18V mol•L-1 | D.125a/V mol•L-1 |
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现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1.若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1,应加入39.2%的H2SO4溶液(密度为2.00g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升? |
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