用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（ ）A．0.26mol/LB
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用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（ ）| A．0.26mol/L | B．0.36 mol/L | C．0.45 mol/L | D．0.56 mol/L |
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答案
0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36 mol/L，
故选B． |
举一反三
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（ ）| A．d/400mol/L | B．20/d mol/L | C．2.5d mol/L | D．1.25 mol/L |
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在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，则C（Mg2+）应是（ ）| A．0.1 mol/L | B．1.5 mol/L | C．0.25 mol/L | D．0.5 mol/L |
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已知室温下KW=1.0×10-14．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比． |
下列说法中正确的是（ ）| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | | B．从1 L 2 mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol•L-1 | | C．配制500 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 | | D．中和100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
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下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）| A．500mL溶液中NO3-物质的量为0.2NA | | B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/L | | C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L | | D．1L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA |
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