在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(
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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(
题型:不详
难度:
来源:
在标准状况下,将aLNH
3
完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm
-3
,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
①ω=
35a
22.4Vp
×100%
②c=
1000a
22.4V
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
答案
①VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm
-3
,溶液的质量为ρVg,溶质的质量为
a
22.4
×17,则溶质的质量分数为ω=
17a
22.4Vp
×100%
,故①错误;
②溶质的物质的量为
a
22.4
mol,溶液的体积为VmL,则c=
1000a
22.4V
mol/L,故②正确;
③再加入VmL水后,所得溶液的质量分数为
ρVω
ρV
+ρ
水
V
,水的密度大于氨水的密度,则所得溶液的质量分数小于
0.5ω,故③错误;
④VmL氨水,再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后生成氯化铵,还有剩余的盐酸,溶液显酸性,
则c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
),故④正确;
故选D.
举一反三
常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L
B.0.05mol/L
C.0.017mol/L
D.0.50mol/L
题型:不详
难度:
|
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如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖(C
6
H
12
O
6
)注射液标签.请认真观察标签上所列的内容后填写:
(1)该溶液中还有水______g;
(2)该溶液的密度约为______g•mL
-1
;
(3)该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L.
题型:不详
难度:
|
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有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A.5 mol•L
-1
B.6 mol•L
-1
C.6.25 mol•L
-1
D.6.75 mol•L
-1
题型:不详
难度:
|
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实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳气体224mL.
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳气体112mL.
上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操述及实验数据填空:
(1)写出操作①所涉及反应的离子方程式______;
(2)甲溶液的物质的量浓度为______,乙溶液的物质的量浓度为______;(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为______.
题型:汕头模拟
难度:
|
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标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm
3
的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00g/cm
3
计)
题型:不详
难度:
|
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