欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液．计算：①需要Na2SO4质量是多少？②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？
题型：不详难度：来源：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？
答案
①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，
答：需要Na2SO4质量是14.2g；
②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，
则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，
答：含Na+的物质的量为0.02mol．
举一反三
| A．1：4 | B．1：5 | C．2：1 | D．2：3 |
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．
| A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 |
| B．200mL1mol/LNaCl溶液 |
| C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 |
| D．100mL2mol/LNaOH溶液 |
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