实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度1.19g/cm3.(1)将______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸?
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实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度1.19g/cm3. (1)将______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸? (2)该浓盐酸的物质的量浓度为______. |
答案
(1)令需要氯化氢的体积为VL,则HCl的物质的量为=mol,故HCl的质量为mol×36.5g/mol=g,1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g,故溶液的质量为(1000+)g,故(1000+)g×36.5%=g,解得:V=352.8L, 故答案为:352.8; (2)质量分数为36.5%,密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L, 答:该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L. |
举一反三
将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到1000mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3mol/L | B.0.015mol/L | C.0.05 mol/L | D.0.04mol/L |
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在标准状况下,1L水中溶解了560L NH3,形成的溶液密度为0.9g/mL,该氨水的物质的量浓度为(氨水中溶质以NH3计)( )A.18.2mol/L | B.16.7mol/L | C.15.8mol/L | D.13.5mol/L |
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实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液,现用质量分数为36.5%(密度为1.19g/cm3)的溶液稀释,则需原浓HCl的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升? |
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml,下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )A.含NaOH0.1mol | B.浓度为1mol/L | C.含NaOH4g | D.浓度为0.1mol/L |
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(1)实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL,试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL). (2)若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中,设反应后溶液的体积仍然为100mL,此时溶液中的溶质是什么?其物质的量浓度是多少? |
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