铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体
题型:不详难度:来源:
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后,溶液中含有的大量阳离子是________。 (2)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下所示。
回答下列问题: ①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________;操作Ⅱ的名称是________,该操作的具体方法是________。 ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)________。 ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:________。 |
答案
(1)Fe2+、Fe3+、H+ (2)①漏斗;洗涤;向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复此操作2~3次 ②CO32-+H2OHCO3-+OH-③Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O |
解析
(1)Y是Fe3O4,溶解在过量盐酸中后,溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+。(2)①操作Ⅰ为过滤,分离仪器是漏斗;操作Ⅱ是对沉淀进行洗涤,方法是向漏斗中加适量蒸馏水并让水自然流下,重复2~3次即可。②Na2CO3水解使溶液显碱性,因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的滤液中Fe2+与HCO3-作用得到FeCO3沉淀及H+,H+再与另外一部分HCO3-结合生成CO2与水。 |
举一反三
下列离子方程式书写不正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳:CO2+OH-=HCO3- | B.单质硅与氢氟酸反应:Si+4HF=2H2↑+SiF4↑ | C.石英砂与烧碱反应生成水玻璃:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | D.向水玻璃中通入少量二氧化碳:SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32- |
|
下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中: | B.加入A1能放出H2的溶液中: | C.含有大量的溶液中: | D.由水电离出的mol的溶液中: |
|
KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定: ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1; ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1; ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。 (1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。 (2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:
KMnO4酸性溶液浓度 (mol·L-1)
| 溶液褪色所需时间(min)
|
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 0.02
| 14
| 13
| 11
| 0.002
| 6.7
| 6.6
| 6.7
| | | | | | ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。 ②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液
| H2C2O4溶液
| 浓度/ mol/L
| 体积(ml)
| 浓度/ mol/L
| 体积(ml)
| 0.02
| 2
| b
| 4
| a
| 2
| c
| 4
| 则表中a= ;b= ;c= 。 (3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。 ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 ②室温下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。 (4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: 。
|
能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O | B.钠和水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | C.大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | D.硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O |
|
体积相同的甲、乙两份植物营养液,其所含组分的物质的量浓度如下表:
| KCl
| K2SO4
| ZnCl2
| ZnSO4
| 甲
| 0.3 mol·L-1
| 0.2 mol·L-1
| 0
| 0.1 mol·L-1
| 乙
| 0.1 mol·L-1
| 0.3 mol·L-1
| 0.1 mol·L-1
| 0
| 下列对两份营养液成分的分析中,正确的是 A.两种溶液的n(Zn2+)不同 B.两种溶液的c(Cl-)之比为3:1 C.甲溶液的c(K+)="0.5" mol·L-1 D.两种溶液所含的N(SO42-)相等 |
最新试题
热门考点