某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定
题型:不详难度:来源:
某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(Fe2O3)和氧化铜。(已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液)
请填写下面空白: (1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)① ② ③ ④ ; (2)A处固体成分为 (填化学式) (3)写出⑤处反应的化学方程式 ; |
答案
(1)(1)①Fe ②H2SO4(或HCl) ③HNO3 ④NaOH (2)Cu、Fe、Au (3)Cu(OH)2 CuO+H2O |
解析
试题分析:分析图示:①是加入Fe和Fe3+、Cu2+、Au3+发生氧化还原反应,置换出Cu,Au;Fe3+还原为Fe2+,所以E是含FeSO4溶液,A是Fe、Cu、Au的混合物。B是Cu,Au的混合物,③是HNO3,C是硝酸铜溶液,D是Cu(OH)2。 所以①Fe ②H2SO4(或HCl)③HNO3④NaOH |
举一反三
某溶液甲中可能含有下列离子中的几种:K+、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为672mL; 实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。 (1)甲溶液中一定存在的离子是 ; (2)甲溶液中一定不存在的离子是 ; (3)甲溶液中可能存在的离子是 ;你得出此结论的理由是 。 |
有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:
则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B.CaCl2、HNO3、BaCl2 | C.CaCl2、HNO3、NaCl | D.BaCl2、HCl、Na2SO4 |
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已知NH4+ + OH- NH3↑ + H2O,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验:(1)取200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+、Cl- | B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-,一定不存在Na+、K+ | C.c(CO32-)="0.01" mol/L,c(NH4+)>c(SO42-) | D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-) |
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中:A.一定有SO2-4 | B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种 | C.一定无Ag+ | D.可能有CO2-3 |
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下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.HNO3和Na2CO3 | B.NaCl和AgNO3 | C.K2SO4和BaCl2 | D.HNO3和BaCl2 |
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