向含有的水溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是( )A.B.C.D.
题型:不详难度:来源:
向含有的水溶液中,加入足量的固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是( ) |
答案
D |
解析
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,又因为亚铁离子极易被氧化生成铁离子,所以在反应过程中,有氢氧化铁和氢氧化镁以及氨气生成,则再加入盐酸后,生成氯化铁和氯化镁,则离子数目没有变化的镁离子,答案选D。 |
举一反三
某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:
(1)沉淀甲是 ,生成沉淀的离子方程式 。 (2)沉淀乙是 ,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。 (3)沉淀丙是 。 (4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 。 |
下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是 |
(8分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是 , 肯定不存在的离子是_ 。 (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl-?_________________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① H++OH-=H2O ② ③ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2 ⑤ |
(10分)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液,进行如下实验。 ①仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为A>D>C。 ②D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。 ③向F中加入A有无色气体生成。 ④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。 (1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式 C ________ E ________ (2)书写D与过量的E反应的离子方程式。 (3)书写实验④中反应的离子方程式。 (4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。 |
向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起该离子浓度减小的是( ) |
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