某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)(
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某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)( )A.CH3COO- | B.SO32- | C.Na+ | D.HCO3- |
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答案
A、醋酸根离子浓度不会发生变化,故A正确; B、过氧化钠具有氧化性,将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子,离子浓度变化很大,故B错误; C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠,引进了大量钠离子,钠离子浓度变化很大,故C错误; D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应,碳酸根离子浓度大量减少,故D错误; 故选A. |
举一反三
下列各组中,浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液等体积混合,充分反应后,没有沉淀物质存在的一组是( )A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 | B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 | C.FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 | D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 |
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稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是: 2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O,下列离子能让此反应过程发生的是 ①Fe2+;②Mg2+;③SO32—;④S2—;⑤I—;⑥ClO—。A.①③④⑤ | B.①②③④⑤⑥ | C.②③④⑥ | D.①③④⑥ |
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(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。 (1)向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ; (2)向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是 ; (3)向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,若要保证溶液中含有两种阳离子, c的取值范围是 。 |
(15分)某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子,进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的)。
根据实验结果: (1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。答_________。 (2)写出化学式:沉淀A_________;沉淀D_________;沉淀E_________。 (3)写出下列离子反应方程式: 溴水氧化溶液A中的某离子:_________。 沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解:_________。 |
某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.H2SO4 | B.HCl | C.NaOH | D.NaNO3 |
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