下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 [ ]A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaCl C. KClO3

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下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 [ ]
A. NaHCO₃和Al(OH)₃B. BaCl₂和NaCl
C. KClO₃和K₂SO₄
D. Na₂SO₃和BaCO₃

答案

举一反三

已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是[ ]
A．CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+ C₆H₅O^-B．CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+ HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→ CO₃^2-+2C₆H₅OH

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如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：
2H⁺+SO₃^2-＝SO₂↑+H₂O 这个离子方程式的化学反应式共有 [ ]
A. 6个
B. 9个
C. 12个
D. 15个

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用分别含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺，则溶液中还有________离子，没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有_______离子，可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。

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PbSO₄是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO₄固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H₂S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答：
(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式__________________。
(2)写出PbSO₄溶解的离子反应方程式__________________。
(3)B的化学式是________，并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。
(4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。

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将几滴KSCN溶液（SCN^-是“类卤离子”）加入酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO₂时红色也消失③，再滴加
KMnO₄溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①_______________②_______________③_______________④_______________

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