某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是 [ ]①反应前后，溶液中离子

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某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是

[ ]

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺ Na⁺②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②④⑤

答案

举一反三

向含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中未减少的阳离子是[ ]
A．Al³⁺和Mg²⁺B．Al³⁺和NH₄⁺
C．Fe²⁺和NH₄⁺D．只有NH₄⁺

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下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 [ ]
A. NaHCO₃和Al(OH)₃B. BaCl₂和NaCl
C. KClO₃和K₂SO₄
D. Na₂SO₃和BaCO₃

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已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是[ ]
A．CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+ C₆H₅O^-B．CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃^-+ HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→ CO₃^2-+2C₆H₅OH

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如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸那么，符合：
2H⁺+SO₃^2-＝SO₂↑+H₂O 这个离子方程式的化学反应式共有 [ ]
A. 6个
B. 9个
C. 12个
D. 15个

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用分别含有①Fe³⁺、②I^-、③I₂、④H₂S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe³⁺，则溶液中还有________离子，没有_________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I₂，则溶液中肯定有_______离子，可能有______离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。

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