有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na

有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na

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有一无色溶液,仅含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是
A.肯定有Al3、Mg2、Cl,可能有NH4
B.肯定有Al3、Mg2、 HCO3,肯定没有 MnO4
C.肯定有Al3、Mg2、Cl,可能有K
D.肯定有K、Al3、MnO4,可能有HCO3

答案
C
解析

试题分析:溶液无色说明不含MnO4;加入适量Na2O2产生的无色无味气体,则确定溶液中无NH,产生白色沉淀并部分溶解,则确定溶液中含有Mg2和Al3,不含HCO3(与Al3不能大量共存);②的现象说明溶液中无SO42,则阴离子一定为Cl,C项正确。
举一反三
在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是
A.NH4、NO3、CO32、Na+B.Na+、Ba2+、HCO3、AlO2
C.NO3、K+、AlO2、OH-D.NO3、Mg 2+、K+、CH3COO-

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(1)将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况:(用符号表示)
①若Fe粉有剩余,则容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,则容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,则容器中还可能有____________。
(2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有                  ,肯定不存在的离子有                  ,要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________               
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下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S,转移的电子数为2 N A
B.R2+的质量数为A,中子数为N,则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A
C.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3+3H2O =Fe(OH)3↓+3H
D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组:Na+、Ba2+、Cl、NO3

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下列判断错误的是:(   )
A.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O
B.常温下,等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3;②NH4Cl;③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4):①<②<③
C.加入苯酚显紫色的溶液中:K、NH4、Cl、I四种离子不能大量共存
D.=1×10-12的溶液: K、AlO2、CO32、Na四种离子可以大量共存

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25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:

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