下列离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式书写正确的是 A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O | B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O | C.铜在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O | D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+ |
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答案
D |
解析
试题分析:A不正确,应该是Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B不正确,SO2过量,应该生成的是亚硫酸氢钠;C不正确,浓硫酸应该用化学式表示,所以正确的答案选D。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算: (1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。 (2)溶液稀释后,c(H+)是多少? |
在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )A.Na+Ag+ CO32-Cl- | B.K+Ba2+ SO42- Cl- | C.Na+ K+ CO32- Cl- | D.Na+ K+ Cl-SO42— |
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(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。 (2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 。 A.9 B.9~11之间 C.11~13之间 D.13 (3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应; B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+); D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小; |
某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- | C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
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某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ) |
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